下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液

B．C(H+)= C(OH-)的溶液 

C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液     

 D． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

下列電子式中錯誤的是

A．Na＋ B． C．  D．

pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH＝11，則強酸和強堿的體積比為

A.1:9        B.9:1        C.1:11          D.11:1

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 

 A．鹽酸          B．硫酸           C．高氯酸        D．醋酸

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸       ⑦乙酸  

①②⑤⑥       B. ④⑤      C. ②⑤       D. ①③④⑤⑥

下列說法中，不正確的是                                                

A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

已知有熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應，當放出393.28kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

   A．40％      B.50％       C.80％       D.90％

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0。下列與該反應相關(guān)的各圖中，正確的是

已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導電性增強

D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向左移動，溶液導電性減弱