恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

⑴若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a=     。

⑵反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量         。

⑶原混合氣體中，a∶b＝           。

⑷達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

⑴該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

⑵在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=        。

⑶該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

⑷該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

H2S溶于水的電離方程式為                     。

⑴向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向    移動，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向     移動，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入    。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、減小、不變），溶液pH    （填增大、減小、不變）

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

    ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

     ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

⑴在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是             。

⑵甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH          1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是         （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

⑶請你再提出一個合理且比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述                            。

在一定條件下，反應(yīng)x A＋yBzC達到平衡：

⑴若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為           ；

⑵若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是               ；

⑶若已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向                   （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；

⑷已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為               態(tài)；

⑸加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變        （填“大”或“小”）。

常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH3·H2O電離度（=                            ）的數(shù)值，其實驗方案可設(shè)計如下：

⑴先測稀氨水的             ，設(shè)其數(shù)值為a，可通過     實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。

⑵再測定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：             

⑶用a、b表示該氨水的電離度         。

通常狀況下，下列物質(zhì)中① 硫酸鋇   ② 醋酸   ③ 氯化氫    ④ 三氧化硫  ⑤ 氯氣   ⑥ 碳酸氫鈉   ⑦ 銅   ⑧ 硫酸溶液   ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）

⑴屬于強電解質(zhì)的是：                  

⑵屬于弱電解質(zhì)的是：                  

⑶能導(dǎo)電的是：                  

⑷屬于非電解質(zhì)的是：                   

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是

A．甲中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的10倍

B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時間B＞A                   ②開始時反應(yīng)速度A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B＞A             ④整個反應(yīng)階段平均速度B＞A

⑤鹽酸中鋅有剩余                      ⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多                      ⑧乙酸溶液中放氫氣多

A．③④⑤⑧                          B．①③⑥⑦          

C．①②③⑥                          D．②③④⑤

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2