在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是：

A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O₂=2NO₂

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO₃的氧化性強于濃HNO₃

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已

知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂ +2OH^－=== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．該消毒液的pH約為12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法中正確的是

A．合成PPV的反應為加聚反應

B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元

C．和苯乙烯互為同系物

D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的

示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO₂是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO₂

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O₂反應的過程

下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：

A．但元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄            B．非金屬性：Cl>Br     

C．堿性：NaOH>Mg(OH)₂          D．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：

NH₃及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制備NH₃，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為       

（2）按圖13裝置進行NH₃性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是        ，原因是           ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是          。

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH₄Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH₄Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實驗目的：探究       對溶液中NH₄Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。

③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH₄Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為      （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

七鋁十二鈣（12CaO·7Al₂O₃)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和     ，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，  若溶液I中c(Mg²⁺)小于5×10^-6mol·L^-1,則溶液PH大于   （Mg(OH)₂的Ksp=5×10^-12);該工藝中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是         ，

（2）濾液I中的陰離子有         （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會生成        ，從而導致CaCO₃產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為              。

（4）電解制備Al(OH)₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式

為               。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^—和Al₂Cl₇^—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式

為                           。

用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)  △H₁

反應②生成1molCl₂(g)的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式

為                                  , (反應熱用△H₁和△H₂表示)。

（2）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑ_HCl—T曲線如圖12，

則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑ_HCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O₂) 

 C、使用更好的催化劑       D、移去H₂O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl₂)的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以mol·min^-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學方程式。