已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

 C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　　)

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達到化學平衡

      H2(g) + I2(g)（紫黑色）2HI(g)  ΔH〈0，要使混合氣體的紫黑色加深，
      采取的方法是（    ）

    A．降低溫度      B．升高溫度        C．減小體積     D．增大體積

反應(yīng)4A(g)2B(g)+E(g)  △H＞0。達到平衡時，欲使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）

反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)  △H >0。在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

   A．升高溫度                 B．將容器的體積縮小一半

   C．增加C的量               D．降低溫度

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（    ）

A．v(O2) = 0.010 mol·L-1·s-1            B．v(NO) = 0.008 mol·L-1·s-1

   C．v(H2O) = 0.006 mol·L-1·s-1           D．v(NH3) = 0.002 mol·L-1·s-1

下列體系加壓后，對化學反應(yīng)速率沒有明顯影響的是（    ）                          

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)                     B．I2(g)+H2(g)2HI(g)

C．CO2(g)+H2OH2CO3                                D．H++OH- H2O

一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（  ）。

升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

 A. ①②③     B. ①③      C. ②③     D. ①②③④

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（    ）

A．降低溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強     D．增加濃度

可逆反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)。在一定條件下，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（    ）

  A·容器內(nèi)壓強不隨時間變化               B·A、B、C、D四者共存   

  C·消耗A的速率與生成A的速率相等      D·D、C的生成速率相等

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是          （   ） 

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol

B. 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）     ΔH＝－484 kJ/mol

C. H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）       ΔH＝＋242 kJ/mol

D.  2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol