在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2 + O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（   ）

A、SO2 、O2                   B、SO2 、SO3      

C、SO2 、O2 、SO3             D、O2 、SO3

有關碰撞理論，下列說法中不正確的是(    )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是(    )

反應C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(    )

A.增加CO的物質的量                  

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大   

D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

 已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反應速率最大的是(    )

某一反應物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.4mol/L。在這20 s內它的反應速率為(     )

   A．0.6 mol/L     B．0.06 mol/(L·s)      C．0.03 mol/L      D．0.03 mol/(L·s)

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　）

A．0.2Q            B．0.1Q          C．5Q         D．10Q

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是  (　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

已知熱化學方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ/mol

  當1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是(    )

  A．吸熱88kJ                 B． 吸熱2.44kJ        

C．放熱44kJ                 D． 吸熱44kJ

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （    ）

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 升高溫度 ，反應重新達平衡后，HCl的體積分數(shù)不變

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應