某溫度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                                    （     ）

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                             （     ）

A. pH = 2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合

c(H^＋) ＋ c(M⁺)=c(A^－) ＋ c(OH^－)

B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三種溶液：

c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(NaCO₃)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合

c(CH₃COO^-) ＋ 2c(OH^－) = 2c(H⁺) ＋ c(CH₃COOH)

D. 0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列敘述正確的是                                                   （     ）

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)=2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是     （     ） 

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH³COO^-) 

B. pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-) 

C. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-) 

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-) 

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                                   （     ）

A．V（NaOH）= 0時(shí)，c（H⁺）= 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na^＋）= 2 c（C₂O）+ c（HC₂O）

C．V（NaOH）= 10 mL時(shí)，c（H⁺）= 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na^＋）> c（C₂O）>c（HC₂O）

下列說(shuō)法正確的是                                                  （      ）

A. 在兩溶液中，離子種類不相同

B. 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

C. 在溶液中一定有

D. 在溶液中一定有

用0.01mol·L^-1   H₂SO₄  和0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：（1）多滴了1滴H₂SO₄；（2）少滴了1滴H₂SO₄（1滴為0.05 mL），則（1）和（2）兩種情況下c(H⁺)之比的值是                                          （     ）

A、10                    B、50                  C、5×10³                D、10⁴

已知常溫下BaSO₄（分子量233）的溶解度為2.33×10^－4g，則其Ksp為            （    ）

A. 2.33×10^－4            B. 1×10^{－5            C. 1}×10^－10              D. 1×10^－12

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是：                                                               （    ）

A．ROH是一種強(qiáng)堿              

B．在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)           

D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是                         （    ）

A. pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-

B. 能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：Ba²⁺、K⁺ 、CH₃COO^-、Cl^-

C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na⁺ 、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-

D. 由水電離出的c(OH^-)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- 、Cl^-