工業(yè)上為了處理含有Cr₂O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準。關于上述方法，下列說法錯誤的是(　　)

A．陽極反應：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．陰極反應：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性

D．可以將鐵電極改為石墨電極

按下圖裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述中不正確的是(　　)

A．E表示生成銅的物質的量

B．E表示總反應中消耗水的物質的量

C．F表示反應中生成氧氣的物質的量

D．F表示生成硫酸的物質的量

關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

Cu→Cu→經過CuSO₄溶液→Zn→b

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol

CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C．反應中消耗鋅的質量為13 g

D．導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol

如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A．X極是電源的負極，Y極是電源的正極

B．Cu電極上增重6.4 g時，b極產生4.48 L(標準狀況)氣體

C．電解過程中CuSO₄溶液的pH逐漸增大

D．a極的電極反應式為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)

A．該電池中Zn為負極，MnO₂為正極

B．該電池的正極反應式為MnO₂＋e^－＋H₂O===MnOOH＋OH^－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時水分子和OH^－都能通過薄層紙片

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H₂SO₄中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl₂溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入FeCl₃溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂溶液，氣泡放出速率加快

用石墨作電極電解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，當c(Cu^2＋)為0.5 mol·L^－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO₄        B．CuO         C．Cu(OH)₂       D．CuSO₄·5H₂O

下列敘述正確的是(　　)

A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為CH₃OH＋6OH^－＋6e^－===CO₂＋5H₂O

C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變

天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應為LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列說法正確的是(　　)

A．充電時，電池的負極反應為LiC₆－e^－===Li^＋＋C₆

B. 放電時，電池的正極反應為CoO₂＋Li^＋＋e^－===LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D．鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低