常溫下，對于 ① 0.1 mol/L CH₃COOH溶液  ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH₃COONa溶液,下列說法正確的是(     ) 

A．①和②分別稀釋100倍后的pH： ①＞ ②

B．水電離出的c(OH^-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na⁺) /c(CH₃COO^-) ＜ 1

D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na⁺) / c(CH₃COO^-)＞1

下列實驗裝置圖正確的是(    ) 

現(xiàn)有5種短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小;X和W同主族;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Q是地殼中含量最高的元素｡下列說法不正確的是（    ）

A.原子半徑:Y<Q<W       

B.ZX₃可使紫色石蕊試液變藍

C.X､Z､Q可組成離子化合物或共價化合物

D.X₂Q₂､Y₂X₆兩種分子中含有的電子數(shù)､化學鍵種類都相同

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）

D．標準狀況下，2．24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1N_A

化學與生產，生活密切相關，下列有關說法中正確的是（    ）

A.玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品

B.蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同

C.石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化

D.纖維素不能被人體消化吸收，但能促進腸道的蠕動，對人體有益

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol·L^－1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學方程式表示)

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(2)前2 s內，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為____________________。

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N₂O₄的濃度：甲__________乙，反應過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

以化學平衡移動原理為依據，解釋以下事實。

(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出

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(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產量

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(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

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(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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在密閉容器中進行下列反應CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO₂)________。

對于反應2SO₂＋O₂2SO₃，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的2倍

對已達化學平衡的反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是(　　)

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動