下列物質中屬于合成纖維的是(　　)

A．棉花                     B．蠶絲

C．腈綸                     D．羊毛

美麗的“水立方”(Water Cube)是北京奧運會游泳館，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，為場館帶來更多的自然光。下列說法正確的是(　　)

A．ETFE的結構中，存在—CF₂—CH₂—CF₂—CH₂—連接方式

B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生縮聚反應得到ETFE

C．以乙烯為原料經(jīng)過加成反應、取代反應可制得乙二醇

D．ETFE材料是熱固型(體形結構)的塑料

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是____________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應該控制溶液的pH________。

A．<1　　　B．4左右　　　C．>6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是____________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

回答下列問題：

(1)有一種溶液除H^＋、OH^－外，還有Na^＋、SO和Cl^－，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L^－1、0.0035 mol·L^－1和0.004 mol·L^－1，該溶液的pH為________。

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。

(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式______________；在液氨中加入NH₄Cl，平衡將向________移動。

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________________________________________________________________________。

 (1)將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl^－)(“>”、“＝”或“<”)。

(3)寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式____________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag^＋＋Cl^－

在25℃時，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液中；③100 mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)。

鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O

回答下列有關問題：

(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。

(2)該電池屬于________(填“酸”、“堿”或“中”)性電池。

(3)寫出充電時的電極反應式：

陽極：____________________________________________________________________。

陰極：___________________________________________________________________。

(4)充電時，電池的正極應接電源的____極。

(5)試簡述回收該種廢電池的意義。

 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為________。

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)

A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

下列說法不正確的是(　　)

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH)＝c(Cl^－)

D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7