工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：}

^{N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol}

^{2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol}

^{寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。}

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)₂的溶度積的值為            。

一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

下列說法正確的是

  A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol^－1

  C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

          2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)  △H=-1560.8kJ·mol^－1

  D.在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g^－1

下列說法錯誤的是（      ）                                                   

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

. A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）               ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                        。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為              ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                          。

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

A．變化時有電子的得失或共用電子對的偏移      

B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成          

C．變化時釋放出能量     

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．在H₂S溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl₂

C．在其它條件不變時，2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O₂的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L^－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^－＋H^＋ = CO₂↑＋H₂O

．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1   B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1   D．＋45.2 kJ·mol^－1

．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M點的正反應(yīng)速率v_正大于N點的逆反應(yīng)速率v_逆

D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

已知下列兩個熱化學(xué)方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1