(1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：

_________________________________。

(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質是________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________________________。

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱)中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^－5 mol·L^－1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

請回答下列問題：已知：K_sp[Cu(OH)₂]≈10^－22，K_sp[Fe(OH)₂]≈10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]≈10^－38

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為______________________________；

②甲物質可選用的是________；

A．CuCl₂　  B．NaOH　   C．Cu₂(OH)₂CO₃　     D．CuO      E．H₂SO₄

③反應中加入少量FeSO₄對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O，請寫出其第2歩反應的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H₂O₂，并控溫在50 ℃～60 ℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50 ℃～60 ℃，溫度不宜過高的主要原因是

________________________________________________________________________；

⑤寫出該反應的化學方程式為__________________________________________。

某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應原理是B₂O₃＋2NH₃高溫,Ｆ2BN＋3H₂O。(已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水。)

(1)各儀器接口由左到右的連接順序為____________________________________。

(2)實驗過程分為如下操作：①提純BN　②滴加濃氨水�、厶砑铀幤贰、苓B接裝置　⑤加熱管式電爐�、迿z查裝置氣密性�、呷〕龇磻�混合物　⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為________________________________________________(填序號)。

(3)儀器A的名稱為________，裝置D的作用是_______________________________，

若去掉裝置E會導致______________________________________________________。

(4)裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有_____________________________________________

(答出其中一項即可)。

(5)管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是________________________________，

反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是__________________________________。

(6)除去產(chǎn)物中未反應的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實驗操作是

____________________________________________________________________________。

如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是_____________________________________，

D裝置的作用是__________________________________________。

②為了使B中CuO反應充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種)

______________________________________________________________________。

③加熱前必須進行的操作是_____________________________________________。

(2)若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學式)___________________________________。

②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母__________________________________________________________________→E。

③試管B中的反應方程式為_____________________________________________。

為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小

D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的程序是①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上�、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)�、塾寐┒废蛘麴s燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)�、菰谡麴s燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③                               B．④①②⑤③

C．①②⑤④③                               D．①⑤④②③

用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO₂中混有的少量SO₂氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫

B．實驗室用裝置②制取氨氣

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是

A．干燥SO₂

B．實驗室制取并收集O₂

C．裝置氣密性的檢查

D．分離乙醇和乙酸的混合液