工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    溫度較低時(shí)以生成　　   　為主，溫度高于900℃時(shí)， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH₂)₂]反應(yīng)生成CO₂ 和N₂，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a =_______________mol·L^-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。

甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時(shí)，0-t₁  min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時(shí)，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，試計(jì)算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)：

    CaSO₄（s）+CO（g）    CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218．4 kJ·mol^-l（反應(yīng)I）

    CaSO₄（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反應(yīng)II）

（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）    CaS（s）+3CO₂（g）的△H=              ；平衡常數(shù)K=            （用K₁，K₂表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：

   前100 s 內(nèi)v（SO₂）=          mo1·L^-1·s^－l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

（3）若只研究反應(yīng)II，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時(shí)，下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B．v（CO）=v（CO₂）

   C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度

   D．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n（CO）表示]對(duì)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是____    。

②圖像中T₂     T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為________。

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^－1純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：__________________________________。

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知A_nB_m的離子積K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm³，其離子積為K＝________。

(1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。