下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c（OH^－）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－

⑥強酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

向100mL 0.1 mol·L^－1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（    ）

A．c點溶液呈堿性

B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— =

Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

D．a(chǎn)點的溶液呈中性

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．等物質的量的CH₄在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

下列敘述中，正確的是（    ）

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO₂（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO₂發(fā)生反應：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

A．②③④　　    B．②③④⑤　　     C．①③④　　       D．①②③④

下列說法正確的是（    ）                                       

A．根據(jù)反應Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強

B．電解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu^2＋、H^＋、Pb²⁺

C．含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

D．因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能發(fā)生

下列物質熔點比較錯誤的（    ）

A．Na<Mg<Al     B．Br₂<Cl₂<I₂    C．硅<碳化硅<金剛石     D．AlCl₃<KCl<NaCl

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（    ）

①過量的鋅與18 mol·L^－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO₂反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應

A．②③④⑥      B．②③⑤⑦         C．①③⑤               D．①②③④⑥

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（    ）

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（    ）   

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比