甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況。

(1)常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：___________________________。

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe^3＋→Fe^2＋；請寫出Fe^3＋跟SO反應的離子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同學查閱資料得知：

(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，設計并完成了如下實驗：

甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)₃。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。

(4)為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe^2＋，檢驗Fe^2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因____________________。

(5)結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

Fe₃O₄是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

(1)圖2中儀器a的名稱是________。

(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________。

(6)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe₃O₄外，一定有_______________________________________________________。

(7)若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式______________________ ________________________________________________________。

②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論_______________________________________________________________。

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

A．Mg^2＋　                             B．Fe^2＋　

C．Al^3＋　                             D．Cu^2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為______________________________________________________________。

②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：_________________________ _______________________________________________。

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                                        (　　)。

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e^2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是                                         (　　)。

A．Fe^3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN^－

C．Fe^2＋與SCN^－不能形成紅色化合物

D．Fe^2＋被溴氧化成Fe^3＋

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的是      (　　)。

A．2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋成立說明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al^3＋、NH、NO、Fe^2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O

將幾滴KSCN(SCN^－是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是       (　　)。

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe^3＋還原成Fe^2＋

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

下列說法不正確的是                                                    (　　)。

①FeCl₃溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl₃能從含Cu^2＋的溶液中置換出銅(2014·全國新課標Ⅰ，8D)

②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(2014·全國大綱，6B)

③K^＋、Fe^3＋、NO、SCN^－在水溶液中能大量共存(2014·廣東理綜，8D)

④因氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料(2014·江蘇化學，4D)

⑤將Fe(NO₃)₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗Fe(NO₃)₂晶體是否已氧化變質(zhì)(2014·四川理綜，4B)

A．僅①②③　                         B．僅①③④

C．僅②④⑤　                         D．全部

如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是     (　　)。

A．Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

C．Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

D．3Fe(OH)₂＋10H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋8H₂O

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe^3＋生成的是            (　　)。

A．硫酸　                             B．氯水　

C．硫酸鋅　                           D．氯化銅