在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

常溫下，pH＝12的一元弱堿和pH＝1的一元強酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性

B．弱堿的濃度小于強酸的濃度

C．弱堿中OH^－的濃度為0.1 mol·L^－1

D．弱堿的濃度大于強酸的濃度

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C．滴定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L^－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L^－1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na^＋、Cl^＋、H^＋

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液 中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

類似于水的離子積，難溶鹽A_mB_n也有離子積K_sp且K_sp＝[c(A^n＋)]^m·[c(B^m－)]ⁿ，已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^{－4 g}，則其K_sp為(　　)

A．2.33×10^－4     B．1×10^{－5        C}．1×10^－10           D．1×10^－12

25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)＝10^－3 mol·L^－1的氨水b L，②c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1的氨水c L，③c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為(　　)

A．a＝b>c>d     B．b>a＝d>c        C．b>a>d>c         D．c>a＝d>b

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH₃COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F^－)變小