常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)在b點(diǎn)，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的________(填選項(xiàng)的編號(hào))。

A．a(chǎn)點(diǎn)    B．b點(diǎn)

C．d點(diǎn)    D．a(chǎn)、b間的某點(diǎn)

E．b、d間的某點(diǎn)

(4)在d點(diǎn)，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_____________________________________________________。

對(duì)于常溫下的0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各類離子，其濃度由大到小的排列順序是______________。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為____________________________。

(4)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝________(填數(shù)字或離子濃度均可)。

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。

在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_aV_b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_aV_b＝________。

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－1鹽酸、③0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①>④＝②>③

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀置于水中，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

向體積為V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A．V_a>V_b時(shí)：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)>c(K^＋)

B. V_a＝V_b時(shí)：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C. V_a<V_b時(shí)：c(CH₃COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D. V_a與V_b任意比時(shí)：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

向10 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL。下列敘述正確的是(　　)

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al^3＋、SO，且c(NH)>c(Al^3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba^2＋、AlO、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba^2＋)

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

25 ℃時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L^－1  B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1  D．0.50 mol·L^－1