已知某溶液X可能由K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、AlO、CO、SO、I^－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。

(1)根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論：

(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有____________。

(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。

Y可能為______________________。B的組成為_______________________。

(4)已知氫氧化鋁電離出H^＋比碳酸氫鈉電離出H^＋更難。根據上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現象有_____________________________________________。

寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe^2＋、Al^3＋、CO、SO、Cl^－、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)溶液X中肯定存在的離子有__________________，肯定不存在的離子有____________________________________________________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：___________________ _________________________________________________________________。

(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現象與結論：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。

常溫下，現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Na^＋、HCO、Cl^－、OH^－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：

①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應，無明顯現象。經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量。

根據上述實驗事實，請回答下列問題：

(1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A與B在溶液中反應的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中離子濃度大小順序為___________________________________。

(4)等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO、I^－、CO，現取三份20 mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生�、诘诙�份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體　③第三份滴加0.10 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反應，消耗其體積為V mL�、芰碛脻崈舻你K絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現火焰呈現黃色

根據上述實驗，以下說法正確的是                                     (　　)。

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe^3＋、SO，不可能存在K^＋、CO

B．由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO

C．由實驗②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe^3＋

D．由實驗③可判定原混合溶液中存在I^－

現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是                                           (　　)。

A．根據現象1可推出該試液中含有Na^＋

B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca^2＋，但沒有Mg^2＋

D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe^2＋

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

                                                                      (　　)。

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是                                       (　　)。

A．溶液中的陽離子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是

                                                                      (　　)。

下列關于物質的檢驗方法正確的是           (　　)。

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH

為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是           (　　)。

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－

D．原溶液中一定含有Fe^3＋