已知：

①C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol^－1                  B．－172.22 kJ·mol^－1

C．＋392.92 kJ·mol^－1                  D．－392.92 kJ·mol^－1

能夠實現(xiàn)反應：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂↑的是(　　)

A．銅銀合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕

B．用銅作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液

C．用銅作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液

D．銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質溶液

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，紅)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

則下列說法正確的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

B．Q₁＞Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q₁＜Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定

D．Q₁＜Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該用(　　)

A．純鋅與稀H₂SO₄                       B．純鋅與濃H₂SO₄

C．粗鋅與稀HNO₃                        D．粗鋅與稀H₂SO₄

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________________________________________________________________。

(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表達)。

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱是______________。

為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃—O—CH₃還是CH₃CH₂OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，

測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：

(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。

(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)______________________________________________。

把質量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量仍為m g的是(　　)

A．稀硝酸                              B．醋酸溶液

C．乙醇                                D．CH₃CHO

下列說法中正確的是(　　)

A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被—OH取代而形成的

B．乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換

C．—OH和OH^－兩種微粒中質子數(shù)、電子數(shù)都相等

D．水和乙醇分子中的羥基化學性質完全相同

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間

某醇的分子式為C_nH_2n＋1OH，該醇2.3 g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56 L(標準狀況)，則此醇的相對分子質量是(　　)

A．92  B．69

C．46  D．32