工業(yè)上合成氨一般采用700 K左右的溫度，其原因是(　　)

①適當提高氨的合成速率　②提高H₂的轉化率�、厶岣甙钡漠a率　④催化劑在700 K時活性最大

A．只有①                              B．①②

C．②③④                              D．①④

下圖表示某反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一時間段t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(　　)

A．t₀～t₁                               B．t₂～t₃

C．t₃～t₄                               D．t₅～t₆

可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉化率的是(　　)

①升溫�、诮禍亍、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁哟呋瘎�　⑥除去C�、咴黾覣　⑧增加B

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(正反應為放熱反應)，為提高NO₂的轉化率，理論上應該采取的措施是(　　)

A．減壓                                B．增壓

C．升溫                                D．加催化劑

一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不正確的是(　　)

A．加(正)催化劑

B．增大壓強(體積減小)

C．給體系加熱

D．從體系中不斷移去部分CO₂

對于反應A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應速率增加為原來的3倍。在10 ℃時，完成反應的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應的20%需要的時間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反應A＋3B2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應

B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應

C．T₁>T₂，正反應是放熱反應

D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

保持相同溫度時，可逆反應2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa達到平衡時的逆反應速率比在1×10⁶ Pa達到平衡時的逆反應速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

在容積不變的密閉容器中反應：N₂＋3H₂2NH₃達到平衡，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是(　　)

A．平衡向正反應方向移動

B．平衡不移動

C．平衡向逆反應方向移動

D．正反應速率增大，逆反應速率減小