在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應

B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應

C．T₁>T₂，正反應是放熱反應

D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

保持相同溫度時，可逆反應2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa達到平衡時的逆反應速率比在1×10⁶ Pa達到平衡時的逆反應速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

在容積不變的密閉容器中反應：N₂＋3H₂2NH₃達到平衡，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是(　　)

A．平衡向正反應方向移動

B．平衡不移動

C．平衡向逆反應方向移動

D．正反應速率增大，逆反應速率減小

關于化學平衡常數的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數與反應物濃度成正比

B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數

D．濃度商Q<K，v_正<v_逆

下列反應中，熵顯著增加的反應是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列過程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na^＋和Cl^－

C．室溫常壓下CO₂氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求該反應的平衡常數。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。

某化學反應2AB＋D在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表。

據上表，回答下列問題。

(1)在實驗1中，反應物A在10～20分鐘時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_________________

____________________________________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

如圖，有一處于平衡狀態(tài)的反應：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇條件是_______________________________________。

①高溫　②低溫�、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱�催化劑　⑥分離出Z