下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(　　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素�、鄣诙�周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②  B．①③

C．②④  D．③④

下列敘述正確的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質(zhì)量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH₃>HBr

C．還原性：As^3－>S^2－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元素原子序數(shù)的關系是(　　)

A．X＞Y＞Z  B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y  D．Z＞Y＞X

A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　                B．A₂B

C．B₃A₂                                 D．B₂A₃

下列各項中表達正確的是(　　)

A．F^－的結構示意圖：

B．H₂O分子的球棍模型：

下列敘述不正確的是(　　)

A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n²個(n為電子層)

B．同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C．如果原子只有一個電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個

D．1～18號元素，每層電子數(shù)都滿足2n²個電子的元素只有2種    

聚合氯化鋁晶體是介于AlCl₃和Al(OH)₃之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al₂O₃、Al,還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:

(1)反應中副產(chǎn)品a是　　　　(用化學式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　(用化學式表示)。

(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用　　　　(填編號)。

a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al₂O₃  　e.NaAlO₂

(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為

[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m,實驗室測定n的值:

①稱取ag晶體,制成粉末,加熱至質(zhì)量不再變化為止,稱量為bg。此過程可能用到的下列儀器有______　。

a.蒸發(fā)皿　　b.坩堝　　c.研缽　　d.試管

②另取ag晶體,進行如下操作:

用A試劑溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→稱量為cg。A試劑為_______(填試劑名稱),C操作為　　　　(填操作名稱)。n=　　　　(用含b、c的代數(shù)式表示)。

A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見金屬元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水。若取A溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學式:A　　　　,B　　　　,C　　　　,

D　　　　,E　　　　。

(2)寫出下列反應的離子方程式:

A→B:　_________________________________。

A→D: 　________________________________。