已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

有關鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數據如表

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

以硫酸銅作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負極相連；

②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是

A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③＞②

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為

A．25% B．50% C．75% D．80%

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據圖示判斷下列說法正確的是

A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a電極的電極反應式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O

C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現棕褐色

D．乙池在反應前后溶液的pH不變

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是

A．x數值為2×10－5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．b點與d點對應的溶度積相等