（共14分）（1）美國麻省理工學(xué)院(MIT)近年來設(shè)計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。

寫出電池放電時的正極反應(yīng)式為 。

（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如圖：

①寫出銻元素在周期表中的位置 。

②“工業(yè)三廢”指的是 。

③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 。

④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥還原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。 

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：

___________________________________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。 

（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10－3mol/L，c(Mg2+) =6×l0－4mol/L，那么此水__________________________（填“是”或“否”）屬于硬水。 

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：____________________________________________________。 

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：  

①離子交換膜是指 __________________________（填A(yù)或B）。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式__________________________________________________，陰極區(qū)的現(xiàn)是：____________________________________________________

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小。圍繞上述元素，回答下列問題：

（1）Q的電子排布圖為 ，YQ3中心原子的雜化類型為 ，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序為 （元素符號回答）。

（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是 。

（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體。該物質(zhì)的電子式 ，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖

計算晶體中Z原子的空間利用率為 ()。

[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料。工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是:

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；

②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1，2，3；

③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同。

回答下列問題：

（1）C分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。

（2）C→D的反應(yīng)類型是 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有 種。

（4）糠醛()是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式。

F： G：

下列氣體易液化且遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作制冷劑的是

A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2 B．KCl C．H2O D．NH4NO3

下列有關(guān)氨及氨水的說法中，正確的是

A．NH3是10電子分子，具有還原性 B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)

C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D．NH3·H2O是混合物

下列表達(dá)方式正確的是

A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

下列說法中不正確的是

A．H2O的沸點比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為m＋11

D．由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-