(10分)在新制氯水中存在的多種粒子中：（用化學式或離子符號填空）

（1）使氯水呈黃綠色的是 。

（2）能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 。

（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是 。

（4）能使?jié)駶櫟募t布條褪色的是 。

（5）能使無水硫酸銅變藍的是 。

（13分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____ 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。

（10分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、H__________、乙_______、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是 ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①_____________________________________；

反應②_____________________________________。

（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是 。

(9分)學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為 。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ ____。

D裝置的作用：_________ _______.

（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用 （并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

（7分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：

（1）圖中A點表示的意義是 。

（2）圖中B點表示的意義是 。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則用去NaOH溶液的體積可能為 或 毫升。

下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol

有關(guān)化學反應的說法，正確的是

A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

C．自發(fā)反應一定能實現(xiàn) D．非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)

下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈堿性的是

A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

下列表達式正確的是

A．NaHCO3的電離：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的電離：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

已知下列反應的熱化學方程式為：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反應熱ΔH為

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol