（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ，植物粉的作用是 。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是 ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

（3）制備：在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。

（4）計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。

（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

（1）熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 ，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示。

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說(shuō)法正確的是 。

A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會(huì)以SO2形式逸出

B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7時(shí)，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為 。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）與CN－互為等電子體的一種非極性分子為 （填化學(xué)式）。

（3）乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是 ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。

（5）請(qǐng)?jiān)谝叶�胺四乙酸鐵鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵。

下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2的電子式：

B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號(hào)：

D．2,3-二甲基-­2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列比較中不正確的是

A．金屬性：K > Na > Li

B．熱穩(wěn)定性：HI > HCl > HF

C．非金屬性：F > O > N

D．堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

下列說(shuō)法正確的是

A．可用飽和溴水除去苯中的苯酚

B．丙烯加聚時(shí)可形成順反兩種聚合物

C．常壓下的沸點(diǎn)：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷

D．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是

A．把鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +O2↑

B．把銅片放入氯化鐵溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+

C．鋁制容器不能長(zhǎng)期存放堿性食物：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2↑

D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

下列敘述不正確的是

A．植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C．過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1

D．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-