將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有

A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱H2SO3溶液

關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子

B．濃HNO3與濃HCl按1∶3的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

（1）X元素的名稱(chēng)是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（14分）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol；

（2）將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在某溫度下，將Cl2通入濃NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需2.24 L的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要MnO2固體的質(zhì)量為

g。（濃鹽酸足量）

（4）前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示） 。

（14分）下圖為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）若大燒瓶?jī)?nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請(qǐng)寫(xiě)出A溶液里溶質(zhì)（如能用有關(guān)離子表示，請(qǐng)寫(xiě)出離子符號(hào)）的名稱(chēng)或離子符號(hào)。

（2）（4分）分析實(shí)驗(yàn)①中B溶液變紅色的原因（結(jié)合方程式說(shuō)明）______________ 。

實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：

①溴水 ②濃H2SO4 ③品紅試液 ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列問(wèn)題：

（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2­氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ；

（3）為說(shuō)明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 （寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），

反應(yīng)離子方程式為 ；

（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問(wèn)題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫(xiě)一種）：

① ，② 。

（6分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。

（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

下列粒子中，中子數(shù)相同的是

A．40K和40Ca B．19F和20Ne

C．14C和14N D．234U、235U和238U

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價(jià)呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料

C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金