將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有

A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱H2SO3溶液

關于硝酸的說法正確的是

A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子

B．濃HNO3與濃HCl按1∶3的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。

（14分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應中，氧化劑是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol；

（2）將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反應的化學方程式是 ；在某溫度下，將Cl2通入濃NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，此反應的化學方程式是 ；

（3）進行有關氯氣的性質實驗時，需2.24 L的氯氣（標準狀況），理論上需要MnO2固體的質量為

g。（濃鹽酸足量）

（4）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。

（14分）下圖為噴泉實驗裝置圖。

（1）若大燒瓶內充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里溶質（如能用有關離子表示，請寫出離子符號）的名稱或離子符號。

（2）（4分）分析實驗①中B溶液變紅色的原因（結合方程式說明）______________ 。

實驗②反應的離子方程式為________________________________________。

（11分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：

①溴水 ②濃H2SO4 ③品紅試液 ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列問題：

（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入 中（填物質編號），觀察到的現象是 ；

（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2­氣體通入 中（填物質編號），觀察到的現象是 ；

（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應是 （寫化學反應方程式）；

（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入 中（填物質編號），

反應離子方程式為 ；

（5）有一實驗小組發(fā)現，SO2產生緩慢（不考慮SO2在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：

① ，② 。

（6分）濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）。

試計算：

（1）反應后生成硫酸銅的物質的量。

（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度。

下列粒子中，中子數相同的是

A．40K和40Ca B．19F和20Ne

C．14C和14N D．234U、235U和238U

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

A．制新農藥 B．制半導體材料

C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金