下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X>Y>Z

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大1 9

⑤Z所在的周期中含有32種元素。

A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2－核外電子排布相同，則下列說法不正確的是

A．A、C、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物

D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

填寫下列空白（7分）：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：___________。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ 。

(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

(9分)

（1）H、H、H互為________，16O2、18O3互為________。

A．同位素 B．相同物質(zhì)

C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體

（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)

（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。

(9分)

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

（9分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實或反應(yīng)方程式： ．

（2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式： ．

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4·5H2O

B．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

C．用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

C．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA