將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置(玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水)中混合反應(yīng)后，用手拿起燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)+Q的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是

A．Q＜0，a＋b＞c B．Q＜0，a＋b＜c

C．Q＞0，a＋b＞c D．Q＞0，a＋b＜c

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意圖中的反應(yīng)式不完整)。

下列說法正確的是

A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C．非天然油脂為高分子化合物

D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成多種有機(jī)分子

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c

C．a(chǎn)點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大

D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

對(duì)表中有關(guān)離子方程式書寫、評(píng)價(jià)合理的是

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA－ ＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，(注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是

向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0．30 mol B．028mol C．0．25mol D．0．22 mol