下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

B．常溫下將醋酸鈉鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C．室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+)

D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH4+)：①<②<③

(14分)已知ABCDEF六種元素的原子序數(shù)依次增加，ABCD位于前三周期A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍ABD三種元素組成的一種化合物M可用于配制化妝品，是皂化反應(yīng)的產(chǎn)物之一；AB兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同，元素F的三價陽離子3d軌道處于半充滿狀態(tài)請回答下列問題(答題時，ABCDEF用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

（2）上述非金屬元素中電離能最大的元素是

（3）下列敘述正確的是 (填字母)

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

c．N分子中含有6個鍵和1個鍵

d．BD2晶體的熔點沸點都比二氧化硅晶體的低

（4）與BCD互為等電子體的微粒的化學(xué)式為 (任寫一種)

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體屬于配合物，有兩種配體，其物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在催化劑的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2則后一步反應(yīng)的離子方程式是

（7）F的低價硫酸鹽的溶液在空氣中易變質(zhì)，檢驗其在空氣中是否已完全變質(zhì)的實驗操作是 (要求寫出操作現(xiàn)象結(jié)論)

(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于滴定實驗?zāi)郴瘜W(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制備 Na2S2O3

（1）如圖，組裝好儀器，檢驗完氣密性(氣密性良好)，各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______

（2）反應(yīng)開始后，C中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)寫出其中任意一個非氧化還原反應(yīng)的方程式_____________

（3）裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ，其目的是______待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【提出假設(shè)】

假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7

假設(shè)二：從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性

【驗證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗(請?zhí)羁?

【實驗結(jié)論】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

(14分)利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：

（1）戊中含有的官能團是

（2）丙→丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是

（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式 ；壬的結(jié)構(gòu)簡式

（4）甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式

（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應(yīng)Ⅱ室的熱化學(xué)方程式為

（4）在一定條件下，反應(yīng)室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含aV的代數(shù)式表示)

（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應(yīng)式

SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是

A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性

C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量

下列物質(zhì)分類正確的是

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水銀、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是極性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶體

下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是

A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色

B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H鍵數(shù)一定為5NA

B．常溫常壓下，17 g甲基（－14CH3）所含電子總數(shù)為9NA

C．標準狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA

D．CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28 g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是