反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3

B．AuS－既作氧化劑又作還原劑

C．每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)為0.1mol

D．反應后溶液的pH值降低

下列各選項中對應的實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

混合下列各組物質使之充分反應,將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2

C．等物質的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

向等物質的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH－＋CO2 → HCO3－

B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O

C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

25℃時，NH3· H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大

C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2SO4的量和生成沉淀的量的關系正確的是

（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉化為生成物

b. 爐內FeTiO3與TiCl4 的質量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2 mol。

（本題共12分）含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。______________________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

（本題共12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產等�；卮鹣铝袉栴}：

1.實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_______、_______及蒸餾。

2.灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是______________。

3.“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的I－，需選擇的試劑組合及其先后順序是_____________。（選填編號）

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液

4.在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。

請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3—的實驗方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：

①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②_____________________________________________________________________。

5.分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。

___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。

與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是____________；缺點是_____________。