（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素。A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。

（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物的電子為 ，

該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）將化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為 （不考慮水中溶解的化合物EC2）

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）電解由A與F形成化合物的溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（14分）研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。

（1）已知反應(yīng)：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

則反應(yīng)④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）。

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；平衡時(shí)，甲容器的壓強(qiáng)P = （初始?jí)簭?qiáng)用P0表示）。

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2 mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= 。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________（選填字母代號(hào)）。

A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗

B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙測(cè)得NH4Cl溶液為紫色

（4）常溫下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此時(shí)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ；

③下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是 。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為140-145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60分子中的數(shù)目為 。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知： 。

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，C的名稱是_____。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是_____。

（3）下列說(shuō)法正確的是_____（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫(xiě)出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（5） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)

（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____。

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取

B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸

D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是

A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：

B．35Cl與 37Cl互為同素異形體

C．CH4分子的比例模型：

D．的命名：1,3,4-三甲苯

與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是

A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯

2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成�；瘜W(xué)鍵不存在于

A．原子與原子之間 B．分子與分子之間

C．離子與離子之間 D．離子與電子之間