下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是

A．Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3，

B．在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁

C．SiO2與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅

D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2

下列實驗不能達(dá)到目的的是

A．用分液的方法分離乙醇和乙酸

B．用NaOH溶液除去苯中的溴

C．用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3

D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

（16分）乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑。合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為 ，1mol乙酰水楊酸最多能與 mol H2 反應(yīng)。

（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是 。

A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)

D．遇 FeCl3溶液顯紫色

（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條 件） 。

（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯色

Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物

Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng)

液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

已知：① 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol－1

② 液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 （填“低溫”或“高溫”）。

（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大 的是 (填催化劑的化學(xué)式)。

（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。

②c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是 。

③請在圖2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線。

④假設(shè)Ru催化下，溫度為750℃時，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的 平衡常數(shù)K = 。

（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。

（2）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：

Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動角度回答）。

（16分）某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究：

（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：

（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。

（3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實驗：

實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液pH=9.8。

實驗2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_________。這兩個平衡以__________為主。

②結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一條）。

新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì) B.蔗糖 C.油脂 D.麥芽糖

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液