（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

請(qǐng)回答：

（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；

（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為 。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

（14分）我國(guó)湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來(lái)合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是 ，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式 。

（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是： 。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。

①含有一個(gè)苯環(huán)

②屬于醇類(lèi)且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

有關(guān)下列反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是

A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)

B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同，都可以用來(lái)釀酒

B. 油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)

C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，乙醇可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取

D. 通過(guò)石油的裂化可得到乙烯，煤的干餾可得到煤焦油

下列實(shí)驗(yàn)敘述或現(xiàn)象描述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．常溫下用鋁制品貯運(yùn)濃硫酸，常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2，因?yàn)榛ハ嗖话l(fā)生反應(yīng)

C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用；在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕

D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅；二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]

（17分）

（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)字母）

a．0～t1時(shí)，v正>v逆 ，t2時(shí)，v逆>v正

b．混合氣體的密度不再改變時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡

c．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

①20 min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (保留一位小數(shù))。

④下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，

（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。當(dāng) V=44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 ；用該電池為電源，以石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。