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下列敘述中正確的是()
A. 化學反應中的能量變化,都表現為熱量的變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應,一定是吸收能量的反應
C. 釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D. 是吸收能量的反應還是釋放能量的反應,必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小
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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產、生活中具有重要作用.
(1)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產生有毒氣體.
①寫出該反應的離子方程式:.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為:;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如上圖2所示.
①氮化硅的化學式為
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是F2.
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某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應,推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應,因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去).已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反應生成黑色的金屬鈀,此反應也可用來檢測微量CO的存在.
請回答下列問題:
(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關隨!,上圖A處應選用的裝置是Ⅲ(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、.
(2)裝入藥品后,在點燃酒精噴燈前,必須進行的操作是通.待裝置填寫字母)中出現渾濁現象時,再點燃酒精噴燈,這步操作的目的是.
(3)假設CO2氣體為足量,在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質,取少量固體生成物與鹽酸反應后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是.
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質,取少量該固體與鹽酸反應后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式(需注明正確的反應條件)是.
(4)請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由:.
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在一定條件下,可實現如圖所示物質之間的轉化.
已知D為黃綠色氣體,請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出下列反應的化學方程式:
①C固體加熱: A→B:.
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A→D+E:;②B→C+A:.
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硝鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3•9H2O]的流程如圖甲:
(1)寫出反應Ⅰ的離子方程式: )(任寫一個).
(2)若在實驗室中完成反應Ⅱ,為避免鋁的損失,需要解決的問題是),可采取的措施為
(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā),并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量,其目的是.
(4)溫度高于200℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應的化學方程式是.
(5)若用圖乙所示實驗裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是.
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暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀.為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗.經組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應.過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質的量為0mol,含有鉀元素的物質的量為mol.化合物A的化學式為;
(2)化合物A與H2O反應的離子方程式為:.
(3)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設計一個實驗方案..
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化學用語是化學學科的特色語言,化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質.完成下列有關方程式.
(1)硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為;
(2)將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽,該過程反應的離子方程式為.
(3)化學反應多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產生.請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式:.
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:.
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某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L﹣1.某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是()
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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已知,將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KCl、KClO、KClO3 ,且的值與溫度高低有關,當n(KOH)=a mol時,下列有關說法錯誤的是()
A. 若某溫度下,反應后=11,則溶液中=
B. 參加反應的氯氣的物質的量小于a mol
C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:a mol≤ne≤a mol
D. 改變溫度,產物中KC1O3的最大理論產量為a mol
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是()
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
B. ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D. d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
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