下列敘述中正確的是（）

    A． 化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

    B． 需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應

    C． 釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

    D． 是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．

①寫出該反應的離子方程式：．

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如上圖2所示．

①氮化硅的化學式為

②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、．

（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是通．待裝置填寫字母）中出現渾濁現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是．

（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是．

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是．

（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由：．

在一定條件下，可實現如圖所示物質之間的轉化．

已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①C固體加熱： A→B：．

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A→D+E：；②B→C+A：．

硝鋁[Al（NO₃）₃]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： ）（任寫一個）．

（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是），可采取的措施為

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是．

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），該反應的化學方程式是．

（5）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO₃）₃，通入水蒸氣的作用是．

暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．

（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質的量為0mol，含有鉀元素的物質的量為mol．化合物A的化學式為；

（2）化合物A與H₂O反應的離子方程式為：．

（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案．．

化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質．完成下列有關方程式．

（1）硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為；

（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為．

（3）化學反應多姿多彩，把SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：．

（4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：．

某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（）

    A． 無法確定原試液中是否含有Al³⁺、Cl^﹣

    B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

    C． 無法確定沉淀C的成分

    D． 原溶液中存在的離子為NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

已知，將Cl₂通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且的值與溫度高低有關，當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（）

    A． 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

    B． 參加反應的氯氣的物質的量小于a mol

    C． 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：a mol≤n_e≤a mol

    D． 改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為a mol

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質的量之比為1：1

    B． ab段發(fā)生的離子反應為：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

    C． 原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

    D． d點溶液中含有的溶質只有Na₂SO₄