對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為　　，B池為　　

（2）鋅極為　　極，電極反應(yīng)式為　　

（3）石墨棒C₁為　　極，電極反應(yīng)式為　　

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　

（4）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少　　g．

鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），正極反應(yīng)式是　^﹣　

（2）實(shí)驗(yàn)④⑥說明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實(shí)驗(yàn)④⑤是為說明溫度對(duì)鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護(hù)法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負(fù)”）

Zn﹣MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液．

（1）該電池的負(fù)極材料是　　．負(fù)極的電極反應(yīng)為　　

（2）若ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　（填代號(hào)）．

a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH₃•H₂O．

利用X射線對(duì)BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO₃？　　（用離子方程式表示）．

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．

（1）以上各溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　（填字母）．

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③

C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③

（2）已知298K時(shí)，，上述條件下，溶液②中的濃度為

mol•L^﹣1，溶解③中Ba²⁺的濃度為　mol•L^﹣1．

（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為　　（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　　（選填字母）．

（3）AB區(qū)間，c（OH^﹣）＞c（H⁺），則c（OH^﹣）與c（CH₃COO^﹣）大小關(guān)系是　　．

A．c（OH^﹣）大于c（CH₃COO^﹣）      B．c（OH^﹣）小于c（CH₃COO^﹣）

C．c（OH^﹣）等于c（CH₃COO^﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）　　2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=　　．

某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>　　為止．

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數(shù)為　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)為　　mL；所用鹽酸的體　mL．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是　　；電解質(zhì)溶液Y是　　；

（2）銀電極為電池的　　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；

（3）外電路中的電子是從　　電極流向　　電極．