某人犯嚴重的胃潰瘍，且胃酸過多，他選擇的抗酸藥可以是（　　）

下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

蛋白質的下列過程中，可逆的是（　�。�

下列物質既能與酸反應，又能與堿反應的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

下列物質中不屬于天然高分子化合物（　�。�

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（　　）

下列物質屬于塑料的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如表：

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半徑比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY₂中心原子的雜化方式為　；XY₂中一個分子周圍有　　個緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有　　（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為　　．

（3）Z的第一電離能比Mg的　　（填“大”或“小”）；寫出Z單質與NaOH溶液反應的化學方程式　　．

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式　　；W的最高價氧化物與XY₂的熔點較高的是，原因是　　．

（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質T．已知：

XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1

T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1

此反應的熱化學方程式是　．

（6）P在周期表的　區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為　　 g•cm^﹣3（列式并計算）．

表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為　　，中心原子的雜化形式為　　；d的最高價氧化物的分子構型為　　，中心原子的雜化形　，該分子是　　（填“極性”或“非極性”）分子．

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是　　，原因是：　　．

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）　　．

（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為　　，該配合物的配體是　　、　　；

（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

c單質晶體中原子的配位數為　　．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為　　（用字母表示）．