（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫出由c生成d的化學(xué)方程式  

（2）如果a為單質(zhì)且是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫出由d生成e的化學(xué)方程式   ．

以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（）

    A． 先加入BaCl₂溶液，再加入HNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO₄^2﹣

    B． 加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO₃^2﹣

    C． 加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO₃^2﹣

    D． 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl^﹣

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.01 mol/（L•s） B． v（B）=0.04 mol/（L•s）

    C．                                 v（B）=0.60mol/（L•min） D． v（C）=1.0mol/（L•min）

25℃時(shí)，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的OH^﹣濃度是（）

    A．             1×10^﹣5mol/L        B． 1×10^﹣7mol/L     C． 1×10^﹣9mol/L  D． 1×10^﹣14mol/L

要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學(xué)方法除去．現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

    A．                                 Na₂CO₃、BaCl₂、HCl    B． BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

    C．                                 BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D． Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象                                    實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A    向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失 該溶液中含有SO₄^2﹣

B   用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，

火焰呈黃色                                             該溶液中一定含有Na⁺，

C    將硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₃）₂溶液，溶液變?yōu)辄S色  H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)

D    向溶液中加入新制氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅   該溶液中一定含有Fe²⁺

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2﹣和HCO₃^﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O制備N₂，下列說法正確的是（）

    A． NaNO₂發(fā)生氧化反應(yīng)

    B． NH₄Cl中的氮元素被還原

    C． N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

    D． 每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價(jià)為+1和﹣1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是（）

    A． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

    B． 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

    C． 化合物Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)時(shí)，Z₂Y₂既是氧化劑又是還原劑

    D． 由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性