加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．

（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：

A　　； B　　；F　　．

（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：　　，　 ₂ 　，　　．

已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B、D的化學式：　　

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①　　；

反應②　．

（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是�。骸�．

（2）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比�。海骸�．

按要求作答

（1）寫出鈉和水應的離子方式　　；

（2）寫出氯化鋁和氨水反應的化學方式　　；

（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是　　，離子方程式為　　．

（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用　　方法，化學方程式為　　．

取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�

將Fe，Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是（　�。�

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（　�。�