已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H₁、△H₂、△H₃表示：

（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁

（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₃

則△H₁、△H₂和△H₃的關(guān)系是（）

    A．                                 △H₁=△H₂=△H₃    B． △H₁＜△H₂，△H₃=△H₁

    C．                                 △H₁＞△H₂，△H₂=2△H₃    D． 無(wú)法比較

已知Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（）

    A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ

A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大，那么下列判斷正確的是（）

    A．             氧化性A^﹣＞B^﹣       B． 還原性A^﹣＞B^﹣    C． 氧化性A＞B   D． 還原性A＞B

已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（）

    A．                                 金剛石比石墨穩(wěn)定 B． 一樣穩(wěn)定

    C．                                 石墨比金剛石穩(wěn)定 D． 無(wú)法判斷

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

      A．   熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

      B．   熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

      C．   同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

      D．   化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)　　，該元素在周期表中的位置　　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填圖2中的序號(hào)）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　．

（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3（丙）所示．

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

晶胞中i原子的配位數(shù)為　，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度為　　（用M、N_A、d表示）．

以下是某課題組設(shè)計(jì)的由烴A合成聚酯類高分子材料．

的路線：

已知同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．

根據(jù)以上信息回答：

（1）A的分子式　　，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是　．

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　，由B生成D的反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　，該中間體生成D的反應(yīng)類型為　　．

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，反應(yīng)類型為　　．與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　、、　．

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為　　、　　；

（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是　　；

（3）Q的元素符號(hào)是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)　　     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)　　

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)　　  （4）第三周期元素的最高正化合價(jià)　　

（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)　　        （6）F^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑　　．