某烴結構簡式如下：，有關其結構說法正確的是（　�。�

　  A． 所有原子可能在同一平面上

　  B． 所有原子可能在同一條直線上

　  C． 所有碳原子可能在同一平面上

　  D． 所有碳原子可能在同一直線上

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：

物質      分子式      熔點℃     沸點℃    密度g•cm^﹣3     水溶性

A         C₃H₆O₂        ﹣98       57，5     0，93          可溶

B         C₄H₈O₂        ﹣84       77        0，90          可溶

由此，分離A和B的最佳方法是（　　）

　  A． 萃取          B． 升華              C． 分餾             D． 分液

分子式為C₄H₈的烯烴有（考慮順反異構）（　�。�

　  A． 2種           B． 3種              C． 4種              D． 5種

烷烴是由某單烯烴與H₂加成后的產物，不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有（　�。�

　  A． 3種           B． 4種              C． 5種              D． 6種

下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�

　  A．   B．       C．       D．

下列物質屬于同系物的是（　�。�

　  A． CH₃CH₂CH₂OH與CH₃OH                   B．

　  C． 乙酸與HCOOCH₃                       D． CH₃CH₂Cl與CH₃CH₂CH₂Br

下列有機物在¹H﹣NMR上只給出一組峰的是（　�。�

　  A． HCHO          B． CH₃OH             C． HCOOH            D． CH₃COOCH₃

　下列化學用語正確的是（　�。�

　  A． CH₂CH₂﹣﹣乙烯的結構簡式             B． C₂H₆﹣﹣乙烷的結構式

　  C． ﹣甲基的電子式              D． ﹣﹣苯的分子式

向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為__________mol • L^﹣1 • min^﹣1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(X)=3.5 mol • L^﹣1 • min^﹣1；乙：v(Y)=2 mol • L^﹣1 • min^﹣1；丙：v(Z)= 4.5mol • L^﹣1 • min^﹣1；�。�v (X)= 0.075 mol • L^﹣1 • s^﹣1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______________________。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為__________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為______________________。

為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl₄+H₂CHCl₃ + HCl使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄ 等。已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(假設不考慮副反應)。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________，在110℃時平衡常數(shù)為_____________。

②實驗1中，CCl₄的轉化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H₂的平均反應速率為________________。

④實驗3中，B的值____________(填序號)。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂ 的初始濃度為2 mol • L^﹣1和4 mol • L^﹣1的實驗，測得反應消耗CCl₄的百分率(x%)和生成物中CHCl₃的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H₂的起始濃度為2mol • L^﹣1的實驗消耗CCl₄的百分率變化曲線是___________(填序號)。

②根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為___________mol • L^﹣1時，有利于提高CCl₄的平衡轉化率和產物中CHCl₃的百分含量。你判斷的依據是___________。