設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

                                                                      (　　)。

A．標準狀況下，11.2 L氯仿(CHCl₃)中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的電子數(shù)為9N_A

C．同溫同壓下，1 L NO和1 L O₂充分混合后體積小于1.5 L

D．100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01N_A

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

                                                                      (　　)。

A．一定溫度下，pH＝6的純水中含有OH^－的數(shù)目為10^－6N_A

B．120 g NaHSO₄固體中含有的離子總數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為N_A

D．100 mL 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，NH的數(shù)目為0.1N_A

如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是

                                                                      (　　)。

科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是                                      (　　)。

A．由已知信息可得N_A＝

B．W g該原子的物質的量一定是mol

C．W g該原子中含有個該原子

D．該原子的摩爾質量是aN_A g

將a g二氧化錳粉末加入 c L b mol·L^－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                      (　　)。

A．可以收集到氯氣 L

B．反應后溶液中的Cl^－數(shù)目為

C．N_A可表示為

D．反應后溶液中的H^＋數(shù)目為bc－2d

下列敘述不正確的是                       (　　)。

A．CO₂的摩爾質量是44 g·mol^－1，表示 1 mol CO₂的質量為44 g

B．H₂SO₄溶液的物質的量濃度為 1 mol·L^－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H₂SO₄

C．氣體摩爾體積V_m≈22.4 L·mol^－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)N_A≈6.02×10²³ mol^－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×10²³

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為                                        (　　)。

A.                              B． 

C.                             D．

下列有關說法正確的是                     (　　)。

A．物質的量不是國際單位制中的基本物理量

B．某物質含有4 mol氧

C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³ mol^－1

D．常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________。

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：______________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為______________________________。

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質�、谘趸�物�、垭娊赓|�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。