若溶液中由水電離的c（OH^－）＝1×10^－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是                                 

    A. Al^3＋  Na^＋      NO₃^-    Cl^-              B. K^＋     Na^＋      Cl^－      NO₃^-

     C. K^＋     Na^＋     SO₃^2-     NO₃^-           D. K^＋     NH₄⁺     SO₄^2-   HCO₃

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同時間后測得NO₂含量的曲線，則該反應的△H＜0

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

 A．該溶液的pH=4              B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7    D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是（      ）

Ⅰ             Ⅱ            Ⅲ                          Ⅳ

A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸   B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出

   C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸     D．實驗Ⅳ：海水的淡化

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：

pH（ NaCN）> pH（Na₂ CO₃ ）pH（CH₃ COONa）

B．a(chǎn)mol·L^－1 HCN與6 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c（Na^＋）>c（CN^－），則a一定小于b

 C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小

    D．將0．1 mol·L^－1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是                 

   A．此時，AgCl沉淀溶解速率為零   

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺ 和Cl^—

 C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大    

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中

不正確的是

A．ROH是一種強堿 

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M^＋)＝c(R^＋)      

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是         

   A、HCl    B、Al₂(SO₄)₃    C、Na₂CO₃        D．NH₃·H₂O

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

  A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋          B．CO₂＋H₂O H₂CO₃

  C．CO＋H₂O  HCO＋OH^－               D．HCO₃^－＋H₂O CO ＋H₃O^＋

將用潤濕的pH試紙，去測定某溶液的pH，該測得的pH將會

    A．偏高        B．偏低       C．不變     D．上述三種情況均有可能