已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)物的總能量　　（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；

（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO﹣H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為　　kJ；

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　，只有負(fù)化合價(jià)而無正價(jià)的元素是　　，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是　．

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是　　，酸性最強(qiáng)的是　．

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　；

（5）寫出D的氫化物的電子式　　；

（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有　　．

（7）用電子式表化合物BH的形成過程：　　．

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe₃O₄，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe₃O₄4CO₂+3Fe，至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16mol CO₂，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�

①達(dá)平衡過程中，CO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過程中，CO₂和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/（L•min）

④2min內(nèi)，以Fe₃O₄表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/（L•min）

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂⇌2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

　 B． t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

　 C． t₂﹣t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

　 D． t₂﹣t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是（　�。�

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）　    

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）　    

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

　 A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（　　）

　 A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

　 B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

　 C． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

　 D． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T M層上的電子數(shù)為6個(gè)

X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z 元素最高正價(jià)是+7

　 A． 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹²C

　 B． 元素Z的非金屬性比元素T弱

　 C． Y和T位于同一主族

　 D． T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置    

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加 b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化 d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

　 A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣．下列說法中正確的是（　�。�

①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極；

②放電時(shí)，正極附近溶液OH^﹣濃度增大；

③工作時(shí)電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極；

④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)．

　 A． ① B． ①②④ C． ①②③ D． ①②③④

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

　 A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止

　 B． 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快

　 C． 經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C

　 D． 2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol