第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO₄•5H₂O可以寫出[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH₃等也能與Cu⁺形成配合物．[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？　　．

⑤過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去﹣個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因　　．

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是　　．

（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號）．

a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　；

（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　（寫化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點較高的是　，其原為　　；

（3）b₂a₂分子的電子式是　，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　；

（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是　　（寫元素符號），其原因是　　

；

（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^﹣可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為　　（標(biāo)出配位鍵）．

（1）按要求填空：周期表中電負性最大的元素的基態(tài)原子核外電子排布式　；第三周期元素中離子半徑最小的元素的價電子排布式　　； Cu²⁺的電子排布式：　．

（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂S、③KOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂、⑦NH₄C1⑧苯（C₆H₆）（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是　　；只含有離子鍵的是　　；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是　　；含有非極性鍵的離子化合物是　　，上述物質(zhì)存在范德華力的是　　．

（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，Y原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則YX₂與 ZX₂分子的空間構(gòu)型依次為　　、　　．

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）

肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　�。�