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科目： 來源： 題型：


在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度mol•L﹣1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）mol•L﹣1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/mol•L﹣1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）達到平衡時N2O4的轉化率為　　%．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=　　mol•L﹣1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為　　mol•（L•s）﹣1；．

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科目： 來源： 題型：


反應A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是　　反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率　　（填“增大”“減小”“不變”），原因是　　；

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？　　，原因是　　；

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　，E2　　（填“增大”“減小、”“不變”）．

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科目： 來源： 題型：


如圖表示溫度和壓強對平衡X+Y⇌2Z的影響．下列敘述正確的是（　　）

　

A．

增大壓強，平衡向右移動

　

B．

升高溫度，平衡向左移動

　

C．

X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

　

D．

上述反應的正反應為放熱反應

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科目： 來源： 題型：


在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列說法正確的是（　�。�

　

A．

增大O2的濃度，SO3的化學反應速率減慢

　

B．

1molSO2與過量的O2反應，一定生成1molSO3

　

C．

起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積分數(shù)相等

　

D．

往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強增大，平衡正向移動

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科目： 來源： 題型：


一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2⇌2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

　

A．

混合氣體的密度不再變化

　

B．

混合氣體的顏色變淺

　

C．

混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1

　

D．

單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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科目： 來源： 題型：


一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的，則A的轉化率為（　�。�

　

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

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科目： 來源： 題型：


對于可逆反應A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：


反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）

　

A．

A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

　

B．

容器中含D物質的量至少為0.45 mol

　

C．

容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4： 5：4：6

　

D．

容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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科目： 來源： 題型：


下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（　　）

　

A．

光照氯水，顏色變淺

　

B．

向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺

　

C．

加熱氯化鐵溶液，溶液變渾

　

D．

壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深

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科目： 來源： 題型：


可以增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是①反應反應的濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④使用催化劑 ⑤減小壓強  ⑥降低溫度（　�。�

　

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

全部

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同步練習冊答案