碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃

　 B． 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO₂

　 C． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO₃

　 D． 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　　）

　 A． 2HgO2Hg+O₂↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑

　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O₂↑ D． Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（　�。�

 學(xué)生甲 學(xué)生乙

A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液

B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液

C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液

D 向BaCl₂溶液中通入二氧化硫 向BaCl₂溶液中通入SO₃

　 A． A B． B C． C D． D

下列敘述中正確的是（　　）

　 A． NaHCO₃能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

　 B． 工業(yè)上制H₂SO₄過(guò)程中SO₂氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

　 C． 濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)

　 D． 將C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

　 A． 玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸

　 B． 純堿可用于清洗油污

　 C． 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏

　 D． 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

　化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）

　 A． 侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

　 B． 可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿

　 C． 碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

　 D． 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

①R﹣CH=CH₂+H₂OR﹣CH₂CH₂OH

②

請(qǐng)完成下列各問(wèn)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　，D的核磁共振氫譜圖中有　個(gè)峰．

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱　　、　　．

（3）C→D反應(yīng)類型為　　．

（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）　　．

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B：　　．

②D+E→W：　　．

③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)﹣OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：　　．

（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ⅰ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)　　．

ⅱ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)生成CO₂　　．

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ•mol^﹣1，I₂=1817KJ•mol^﹣1，I₃=2745KJ•mol^﹣1，I₄=11575KJ•mol^﹣1，I₅=14830KJ•mol﹣1，I₆=18376KJ•mol^﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R原子最高能層上只有1個(gè)單電子，其余各能層均已充滿電子．

請(qǐng)回答：

（1）R在周期表中位于　　區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式　　．

（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的　 （用化學(xué)式表示）．

（3）寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式　　，此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為　　．

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^﹣生成，則中[W（OH）₄]^﹣﹣存在　（填選項(xiàng)字母）

a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵

（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個(gè)碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有　　個(gè)硅原子，　　個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為　　．

W、M、X、Y、Z表示處于三個(gè)短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問(wèn)：（注意：用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)表示．）

（1）元素X在周期表中的位置　．

（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是　　，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為　　，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式　　．

（4）用電子式表示化合物YZ的形成過(guò)程　　．

（5）寫出X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式　　．

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：　　與鹽酸反應(yīng)最劇烈，　　與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．則B中應(yīng)盛裝的試劑為　　，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為　有　．請(qǐng)判斷　　（填“能”或“不能”）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．

（3）若C中盛裝的是Na₂S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO₄粉末．（KMnO₄與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S　　（填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無(wú)法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為　　．