下列對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是(　　)

A．K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．溫度升高，K值增大

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時(shí)，K值一定增大

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，K值減小

2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K′為(　　)

A.           B．K²               C.             D.

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為

0.03mol·L^－1·min^－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n>p　放熱反應(yīng)

B．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n<p　放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁>p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．m＋n>pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．無(wú)法判斷

在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁<p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是(　　)