設n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

　 A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3n_A個電子

　 B． 0.1mol•L^﹣1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A個NO₃^﹣

　 C． 常溫下，34gNH₃含有2n_A個NH₃分子

　 D． 常溫常壓下，22.4LNO₂含有2n_A個氧原子

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　　）

　 A． 化學反應的限度都相同

　 B． 可以通過改變溫度控制化學反應的限度

　 C． 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

　 D． 當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對農作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學”理念的是（　�。�

　 A． 就地焚燒 B． 發(fā)酵后作為農家肥

　 C． 加工成精飼料 D． 制造沼氣

下面的能源中屬于二次能源的是（　�。�

　 A． 電能、蒸汽 B． 電能、風能 C． 蒸汽、風能 D． 煤、石油

 在2 L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 

(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                   b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)                 d．容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度       d．選擇高效催化劑

密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖象，回答下列問題：

(1)產物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是________；

(3)反應速率最大的時間段是________。

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                  

決定化學反應速率的主要因素是(　　)

A．參加反應的物質的性質  B．加入催化劑

C．溫度和壓強            D．各反應物、生成物的濃度

反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如下圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(　　)

A．t₀～t₁   B．t₂～t₃    C．t₃～t₄   D．t₅～t₆

下列反應中符合圖象的是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　 ΔH＝＋Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋Q₄kJ·mol^－1(Q₄＞0)