下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素

    B． 若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大

    C． 鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

    D． 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

    B． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：蔗糖變黑，且高錳酸鉀溶液變無色

    C． 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

    D． 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)液體至紅褐色，停止加熱，讓光束通過液體時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）

    A．                                 Fe³⁺、Ag⁺、NO₃^﹣、C1^﹣  B． Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、C1^﹣

    C．                                 Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣   D． A1³⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

    B． 常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)為3N_A

    C． 0.1 mol•L^﹣1 NaF溶液中，HF和F^﹣總和為0.1N_A個(gè)

    D． 12.5 mL 16 mol•L^﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響（T₂＞T₁）  壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響  壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p₂＞p₁）

圖示                            

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②荔枝釀酒和空氣液化制取氮?dú)獾倪^程中都只發(fā)生物理變化；

③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿；

⑦豆?jié){和霧都是膠體．

    A．             ①②④              B． ①④⑦          C． ③⑤⑥   D． ①⑤⑥

有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：

（1）A、B的元素名稱分別為　　、　　．

（2）AD₄分子其中含有的化學(xué)鍵類型為　　鍵（選填“極性”或“非極性”）．

（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為    ，B₂C₂的電子式為　　，屬　　（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

A是乙醇的同系物，其分子中只有1個(gè)甲基，相對(duì)分子質(zhì)量為60，它能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為　　；

（2）寫出下列有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：

C：　　  D：　　

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型

①　　反應(yīng)類型：　　．

③　　反應(yīng)類型：　　．

如圖所示的原電池裝置

（1）金屬Zn組成的電極是　　極，發(fā)生　反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為　　；

（2）金屬Cu電極反應(yīng)方程式為　．

（3）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×10²²個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少　g，銅片表面析出氫氣　　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：

（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=　　，c（H₂）=　　．

（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=　　．

（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為　　．