（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：____________________________、______________________。
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂____、____或 H₂、_____ 。
（3）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為_(kāi)_________________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________ ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______________________。 （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂ 的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀(guān)生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：_________________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)__________________ 。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________ 。
④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)____________ ，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_______________________________________。

(1)步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為_(kāi)___________________；
(2)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________；
(3)Br^-的檢驗(yàn)主要試劑是__________，離子方程式為_(kāi)______________________；
(4)從工業(yè)溴中提純溴，查閱了有關(guān)資料，Br₂的顏色為_(kāi)_________ ，沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性；
(5)上述工業(yè)殘留液中有少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，反應(yīng)后其分離操作是________。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富  
B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)